* syre är mer elektronegativt än väte: Detta innebär att syre har ett starkare drag på de delade elektronerna i O-H-bindningarna.
* böjd molekylgeometri: De två väteatomerna är inte placerade direkt mittemot varandra. Detta skapar en böjd form, med syreatomen vid "toppen" av svängen.
* ojämn laddningsfördelning: Eftersom syre är mer elektronegativt drar det de delade elektronerna närmare sig själv, vilket skapar en partiell negativ laddning (5-) på syreatomen. Detta lämnar väteatomerna med en partiell positiv laddning (5+).
* dipolmoment: Denna separering av laddning skapar ett dipolmoment, där den ena änden av molekylen är något negativ och den andra änden är något positiv.
Sammanfattningsvis: Kombinationen av syre högre elektronegativitet och den böjda formen på vattenmolekylen resulterar i en ojämn fördelning av laddning, vilket gör vatten till en polär molekyl.
