1. Metallen kan ha flera oxidationstillstånd: Detta gäller särskilt för övergångsmetaller, som kan bilda joner med olika laddningar. Till exempel kan järn (Fe) bilda Fe 2+ (järn) eller Fe 3+ (järn)joner.
2. Föreningen är jonisk: Joniska föreningar involverar överföring av elektroner mellan metaller och icke-metaller. Oxidationstillståndet för metallen bestäms av laddningen av jonen den bildar.
Hur man anger oxidationstillståndet:
* Romerska siffror: Oxidationstillståndet för metallen anges med romerska siffror inom parentes omedelbart efter metallnamnet.
* Till exempel:Järn(II)oxid, Koppar(I)klorid, Bly(IV)oxid
Exempel:
* Järn(II)oxid (FeO) indikerar att järn har ett +2 oxidationstillstånd.
* Koppar(I)klorid (CuCl) indikerar att koppar har ett +1 oxidationstillstånd.
* Bly(IV)oxid (PbO2 ) indikerar att bly har ett +4 oxidationstillstånd.
Undantag:
* Metaller med endast ett gemensamt oxidationstillstånd: Om en metall bara har ett gemensamt oxidationstillstånd ingår inte oxidationstillståndet i namnet. Till exempel:Natriumklorid (NaCl), Magnesiumoxid (MgO).
* Icke-metaller: Oxidationstillstånd är i allmänhet inte indikerade för icke-metaller i namngivande föreningar.
Det är viktigt att komma ihåg att en metalls oxidationstillstånd kan bestämmas av laddningen av jonen den bildar och den totala laddningen av föreningen.
