* Ammoniak är en svag bas: Den joniseras inte helt i vatten, vilket betyder att den inte helt donerar alla sina hydroxidjoner (OH⁻).
* pOH beror på [OH⁻]: POH för en lösning beräknas med följande formel:
pOH =-log[OH⁻]
För att hitta pOH för ammoniak behöver du:
1. Koncentrationen av ammoniak: Detta uttrycks vanligtvis i molaritet (M).
2. Kb-värdet för ammoniak: Detta är basjoniseringskonstanten, som talar om för dig i vilken utsträckning ammoniak joniseras i vatten.
Så här beräknar du pOH:
1. Sätt upp en ICE-tabell: Detta hjälper dig att spåra förändringarna i koncentrationen när ammoniak joniseras.
```
NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH⁻(aq)
Initial:[NH₃] 0 0
Ändra:-x +x +x
Jämvikt:[NH3]-x x x
```
2. Skriv Kb-uttrycket:
Kb =([NH₄⁺][OH⁻]) / [NH₃]
3. Ersätt jämviktskoncentrationerna från ICE-tabellen och lös ut för x:
Kb =(x * x) / ([NH3] - x)
4. Lös för [OH⁻]:
[OH⁻] =x
5. Beräkna pOH:
pOH =-log[OH⁻]
Exempel:
Låt oss säga att du har en 0,1 M lösning av ammoniak och Kb för ammoniak är 1,8 x 10⁻⁵. Du skulle följa stegen ovan för att beräkna pOH.
Kom ihåg: pOH är ett mått på hydroxidjonkoncentration, och det är omvänt relaterat till pH. Ju högre pOH, desto lägre hydroxidkoncentration och desto surare lösning.
