Förstå relationen
* pH och pOH: pH och pOH är relaterade till varandra genom följande ekvation:pH + pOH =14
* [H+] och [OH-] :Koncentrationen av vätejoner ([H+]) och hydroxidjoner ([OH-]) är också relaterade med följande ekvation:[H+][OH-] =1,0 x 10^-14 (detta är jonproduktkonstanten för vatten, Kw)
Steg för att beräkna [OH-]
1. Beräkna pOH: Använd ekvationen pH + pOH =14 för att hitta pOH.
2. Beräkna [OH-]: Använd ekvationen pOH =-log[OH-] för att hitta koncentrationen av hydroxidjoner.
Exempel:
Låt oss säga att du har en lösning med ett pH på 10.
1. Beräkna pOH:
pOH =14 - pH =14 - 10 =4
2. Beräkna [OH-] :
[OH-] =10^-pOH =10^-4 M
Därför är koncentrationen av hydroxidjoner i en lösning med pH 10 1,0 x 10^-4 M.
Viktiga anmärkningar
* Enheterna för koncentration är vanligtvis molaritet (M), vilket representerar mol per liter (mol/L).
* När pH ökar, ökar koncentrationen av hydroxidjoner, och lösningen blir mer basisk (alkalisk).
* Omvänt, när pH sjunker, minskar koncentrationen av hydroxidjoner, och lösningen blir surare.
