Icke-metall + syre → Icke-metalloxid
De specifika produkterna och koefficienterna kommer dock att variera beroende på den specifika icke-metall som är involverad. Här är några exempel:
1. Förbränning av kol:
C(s) + O₂(g) → CO2(g)
2. Förbränning av svavel:
S(s) + O2(g) → SO2(g)
3. Förbränning av fosfor:
4P(s) + 5O₂(g) → 2P2O5(s)
4. Förbränning av väte:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
Viktig anmärkning: Förbränning av icke-metaller producerar ofta sura oxider. Till exempel löser sig svaveldioxid (SO2) i vatten för att bilda svavelsyra (H2SO3).
Allmänna iakttagelser:
* Exotermisk reaktion: Förbränning är alltid en exoterm reaktion som frigör värme och ljus.
* Syrekrav: Alla förbränningsreaktioner kräver syre som reaktant.
* Produktbildning: Produkterna av icke-metallisk förbränning är vanligtvis oxider av icke-metallen.
* Ofullständig förbränning: I vissa fall kan ofullständig förbränning uppstå, vilket resulterar i bildning av kolmonoxid (CO) eller andra ofullständigt oxiderade produkter.
