Här är varför:
* Elektronegativitet är ett mått på en atoms förmåga att attrahera elektroner i en bindning.
* Ickepolära kovalenta bindningar uppstår när de två atomerna i bindningen delar elektroner lika. Detta händer när atomerna har liknande elektronegativitetsvärden, vilket innebär att de båda drar på de delade elektronerna med ungefär samma kraft.
Här är några exempel på par av element som med största sannolikhet skulle bilda opolära kovalenta bindningar:
* H - H (Vätgas):Båda väteatomerna har samma elektronegativitet.
* Cl - Cl (Klorgas):Båda kloratomerna har samma elektronegativitet.
* C - C (Kol-kolbindningar i organiska molekyler):Kol har en relativt hög elektronegativitet, men eftersom det binder med sig själv är elektronegativitetsskillnaden minimal.
* N - N (Kvävgas):Båda kväveatomerna har samma elektronegativitet.
Viktig anmärkning: Även element med liknande elektronegativitetsvärden kan ibland bilda polära bindningar om molekylgeometrin är asymmetrisk. Till exempel har vatten (H2O) två polära bindningar mellan väte och syre, även om elektronegativitetsskillnaden mellan dessa grundämnen är relativt liten.
