* Valenselektroner: Klor har 7 valenselektroner och behöver en till för att uppnå en stabil oktett. Järn kan, beroende på dess oxidationstillstånd, ha varierande valenselektroner.

* Jonisk bindning: Klor och järn bildar vanligtvis en jonbindning snarare än en kovalent bindning. Detta beror på att klor är mycket elektronegativt och lätt får en elektron för att bilda en kloridjon (Cl-), medan järn lätt förlorar elektroner för att bilda en positivt laddad katjon (Fe2+ eller Fe3+).

* Elektrostatisk attraktion: Den elektrostatiska attraktionen mellan de motsatt laddade jonerna (Fe2+ eller Fe3+ och Cl-) bildar jonföreningen.

Divalenta bindningar bildas när två atomer delar två elektroner och skapar en dubbelbindning. Detta inträffar vanligtvis mellan icke-metaller med liknande elektronegativitet.

Därför är interaktionen mellan klor och järn främst jonisk, inte kovalent, och en tvåvärd bindning förekommer inte.