Förstå relationen

* pH är ett mått på surheten eller alkaliniteten hos en lösning. Det definieras som den negativa logaritmen (bas 10) för hydroniumjonkoncentrationen ([H3O+]).

* [H3O+] representerar koncentrationen av hydroniumjoner (H3O+) i mol per liter (mol/L).

Formeln

Förhållandet mellan pH och [H3O+] är:

pH =-log[H3O+]

För att lösa för [H3O+] måste vi ordna om formeln:

[H3O+] =10^-pH

Beräkning

1. Ersätt det angivna pH-värdet:

[H3O+] =10^-2,34

2. Räkna med en miniräknare:

[H3O+] ≈ 4,57 x 10^-3 mol/L

Därför är H3O+-koncentrationen i en lösning med ett pH på 2,34 ungefär 4,57 x 10^-3 mol/L.