* pH och pOH: pH och pOH är mått på surhet respektive alkalinitet. De är relaterade till koncentrationerna av hydroniumjoner (H3O+) och hydroxidjoner (OH-) med följande ekvationer:
* pH =-log[H3O+]
* pOH =-log[OH-]
* Kw (jonproduktens konstant): I vilken vattenlösning som helst är produkten av koncentrationerna av H3O+ och OH- ett konstant värde som kallas Kw. Vid 25°C är Kw =1,0 x 10^-14.
* Kw =[H3O+][OH-]
* Neutrala lösningar: När koncentrationerna av H3O+ och OH- är lika, betyder detta:
* [H3O+] =[OH-]
* Ersätter i Kw-ekvationen:Kw =[H3O+]² =[OH-]²
* Därför är [H3O+] =[OH-] =√Kw =1,0 x 10^-7 M
* pH =7: Eftersom [H3O+] =1,0 x 10^-7 M är pH för en neutral lösning:
* pH =-log(1,0 x 10^-7) =7
Sammanfattningsvis: När koncentrationerna av H3O+ och OH- är lika är lösningen neutral med ett pH på 7.
