* Elektronegativitet: Kisel har en elektronegativitet på 1,9, medan syre (ett vanligt grundämne i kiselföreningar) har en elektronegativitet på 3,5. Denna skillnad i elektronegativitet är signifikant, men inte tillräckligt stor för att bilda en verkligt jonbindning.

* Bindande karaktär: Bindningen i kiselföreningar beskrivs ofta som polär kovalent , vilket betyder att elektronerna delas ojämnt mellan kisel och andra atomer. Detta beror på elektronegativitetsskillnaden, vilket resulterar i en partiell negativ laddning på den mer elektronegativa atomen och en partiell positiv laddning på kiselatomen.

* Exempel: Vanliga kiselföreningar som kiseldioxid (SiO2) och kiselkarbid (SiC) anses båda vara kovalenta föreningar.

Viktig anmärkning: Det finns vissa kiselföreningar som uppvisar viss jonisk karaktär, särskilt när de är bundna med mycket elektronegativa element som fluor (t.ex. SiF4). Emellertid är majoriteten av kiselföreningar övervägande kovalenta.