1. Elektronisk konfiguration:
* Magnesium (Mg) har ett atomnummer på 12, vilket betyder att det har 12 elektroner.
* Dess elektroniska konfiguration är 1s² 2s² 2p⁶ 3s².
2. Identifiera valenselektroner:
* Valenselektroner är elektronerna i den yttersta energinivån. För magnesium är dessa två elektroner i 3s orbital.
3. Kvantnummer:
* n (Principal Quantum Number): Detta beskriver energinivån. För 3s-elektronerna är n =3.
* l (azimuttal eller vinkelmomentkvantnummer): Detta beskriver formen på orbitalen. För en s-orbital är l =0.
* ml (magnetiskt kvantnummer): Detta beskriver orbitalens orientering i rymden. För en s orbital finns det bara en orientering, så ml =0.
* ms (Spin Quantum Number): Detta beskriver elektronens inneboende rörelsemängd, som också kallas spinn. Elektroner har ett spin på antingen +1/2 eller -1/2. Eftersom vi har två elektroner i 3s orbitalen kommer den ena att ha ms =+1/2 och den andra kommer att ha ms =-1/2.
Därför är en möjlig uppsättning kvanttal för en av valenselektronerna i en magnesiumatom i grundtillstånd:
* n =3
* l =0
* ml =0
* ms =+1/2 (eller ms =-1/2)
