1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:
4 Al + 3 O2 -> 2 AI2O3
2. Bestäm den begränsande reaktanten:
* Mul av Al: 3,40 mol
* Mol O₂: 2,85 mol
För att hitta den begränsande reaktanten måste vi jämföra molförhållandena baserat på den balanserade ekvationen:
* För Al: (3,40 mol Al) / (4 mol Al från ekvation) =0,85
* För O₂: (2,85 mol O2) / (3 mol O2 från ekvation) =0,95
Det mindre värdet (0,85) motsvarar aluminium. Därför är aluminium den begränsande reaktanten .
3. Beräkna det teoretiska utbytet av Al₂O₃:
Eftersom aluminium är den begränsande reaktanten använder vi dess mol för att beräkna det teoretiska utbytet av aluminiumoxid:
* Från den balanserade ekvationen: 4 mol Al producerar 2 mol Al2O3
* Förhållande: (2 mol Al2O3)/(4 mol Al) =0,5 mol Al2O3/mol Al
* Teoretisk avkastning: (3,40 mol Al) * (0,5 mol Al2O3/mol Al) =1,70 mol Al2O3
Därför är det teoretiska utbytet av aluminiumoxid 1,70 mol.
Obs! För att omvandla mol till gram skulle du behöva använda molmassan av aluminiumoxid (101,96 g/mol).
