Här är den balanserade kemiska ekvationen:
2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
Förklaring:
* Ammoniak (NH₃) är en svag bas, vilket betyder att den accepterar protoner (H⁺).
* Svavelsyra (H₂SO4) är en stark syra, vilket betyder att den lätt donerar protoner (H⁺).
När ammoniak och svavelsyra reagerar tar ammoniakmolekylerna emot protoner från svavelsyran och bildar ammoniumjoner (NH4⁺). Denna process lämnar efter sig sulfatjoner (SO4²⁻), som kombineras med ammoniumjonerna för att bilda ammoniumsulfat ((NH4)₂SO4).
Nyckelpunkter:
* Reaktionen är mycket exoterm och frigör värme.
* Ammoniumsulfat är ett salt som vanligtvis används som gödningsmedel.
* Reaktionen är reversibel, men jämvikten ligger långt till höger, vilket gynnar bildningen av ammoniumsulfat.
Denna reaktion är ett klassiskt exempel på syra-baskemi, som visar neutraliseringen av en syra med en bas.
