1. Dubbelbindningens roll i Ethene
* Etens dubbelbindning: Eten innehåller en kol-kol dubbelbindning. Denna dubbelbindning är elektronrik, vilket betyder att den har en hög koncentration av elektroner.
* Elektrofil attack: Koncentrerad svavelsyra är en stark elektrofil, vilket betyder att den attraheras till elektronrika områden. Dubbelbindningen i eten fungerar som en plats för elektrofil attack av svavelsyran.
2. Reaktionen med svavelsyra
* Formation av en mellanprodukt: Den elektrofila svavelsyran angriper dubbelbindningen i eten, bryter dubbelbindningen och bildar en karbokatjon (en positivt laddad kolatom). Denna karbokatjon angrips sedan av sulfatjonen (SO4 2- 25 (MgS04) för att bilda en alkylvätesulfatester.
* Löslighet: Denna alkylvätesulfatester är löslig i koncentrerad svavelsyra på grund av dess polära natur och bildningen av vätebindningar.
3. Varför Ethane inte löses upp
* Ingen dubbelbindning: Etan har bara enkelbindningar, vilket betyder att det saknar den elektronrika dubbelbindningen som är nödvändig för den elektrofila attacken av svavelsyra.
* Icke-polär: Etan är en opolär molekyl. Koncentrerad svavelsyra är ett polärt lösningsmedel och "liknande löser sig som." Bristen på polaritet i etan hindrar den från att lösas upp i den polära svavelsyran.
Sammanfattning:
Den viktigaste skillnaden ligger i reaktiviteten hos de två molekylerna. Ethens dubbelbindning möjliggör en reaktion med koncentrerad svavelsyra och bildar en löslig produkt. Etan, som saknar en dubbelbindning, reagerar inte och förblir därför olösligt.
