* Oktettregel: Atomer strävar efter att uppnå en stabil elektronkonfiguration som ädelgaserna, som har ett helt yttre skal (8 valenselektroner).
* Reaktivitet: Element med 7 valenselektroner är bara en elektron från att uppnå en hel oktett. Detta gör dem mycket reaktiva eftersom de lätt får en elektron för att fullborda sitt yttre skal.
* Exempel: Halogener (som klor, fluor, brom) finns i grupp 17 i det periodiska systemet och har 7 valenselektroner. De är mycket reaktiva ickemetaller.
* Stabilitet: Element med 8 valenselektroner har ett fullständigt yttre skal och är mycket stabila, vilket betyder att de inte är reaktiva. Det är därför ädelgaser är inerta.
Sammanfattningsvis är element med 7 valenselektroner mycket reaktiva eftersom de är en elektron från att uppnå en stabil oktett, medan element med 8 valenselektroner redan är stabila och oreaktiva.
