Här är varför:
* Valenselektroner: Dessa är elektronerna i en atoms yttersta energinivå. Det är de som är involverade i kemisk bindning.
* Full valens: Atomer är mest stabila när de har ett helt yttre skal av elektroner. För grundämnen i de två första perioderna (som fluor) betyder ett fullt valensskal 8 elektroner.
* Fluors elektronkonfiguration: Fluor har 9 elektroner. Dess elektronkonfiguration är 2, 7, vilket betyder att den har 7 valenselektroner.
* Få en elektron: För att uppnå ett fullt valensskal behöver fluor få en elektron till, vilket gör att dess totala valenselektroner blir 8.
Det är därför fluor är mycket reaktivt och tenderar att bilda jonbindningar genom att få en elektron från en annan atom.
