1. Konvertera tryck till atmosfärer:
* 1 atm =760 torr
* 7,50 x 10² torr * (1 atm / 760 torr) =0,987 atm
2. Konvertera temperatur till Kelvin:
*K =°C + 273,15
* 25,0 °C + 273,15 =298,15 K
3. Använd lagen om idealgas:
Den ideala gaslagen relaterar tryck (P), volym (V), antal mol (n), idealgaskonstanten (R) och temperatur (T):
* PV =nRT
För att hitta densitet (ρ), måste vi ordna om ekvationen för att lösa massan (m) över volymen (V):
* ρ =m/V
Vi kan relatera massa till mol med den molära massan (M) av klorgas (Cl₂):
* m =nM
Ersätt nu dessa relationer med den ideala gaslagen:
* P(V) =(m/M)RT
* PV =(ρV)RT/M
* ρ =(PM) / (RT)
4. Koppla in värdena och beräkna:
* P =0,987 atm
* M =70,90 g/mol (molar massa Cl2)
* R =0,0821 L·atm/mol·K
* T =298,15 K
ρ =(0,987 atm * 70,90 g/mol) / (0,0821 L·atm/mol·K * 298,15 K)
ρ ≈ 2,85 g/L
Därför är densiteten för klorgas vid 7,50 x 10² torr och 25,0 °C ungefär 2,85 g/L.
