1. Identifiera reaktanter och produkter
* Reaktanter: Järn(II)sulfat (FeSO4) och natriumhydroxid (NaOH)
* Produkter: Järn(II)hydroxid (Fe(OH)₂) och natriumsulfat (Na₂SO4)
2. Skriv den obalanserade ekvationen
FeSO4(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)2(s) + Na2SO4(aq)
3. Balansera ekvationen
* Järn (Fe): Ekvationen är redan balanserad för järn.
* Svavel (S): Ekvationen är redan balanserad för svavel.
* Natrium (Na): Vi behöver två natriumatomer på vänster sida. Vi sätter en 2:a framför NaOH.
* Syre (O): Vi behöver ytterligare två syreatomer på höger sida. Ekvationen är nu balanserad.
* Väte (H): Vi behöver ytterligare två väteatomer på höger sida. Ekvationen är nu balanserad.
Balanserad ekvation:
FeSO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Fe(OH)2(s) + Na2SO4(aq)
Förklaring av stater
* (aq) indikerar att ämnet är löst i vatten (vattenlösning).
* (s) indikerar att ämnet är en fast fällning.
Obs! Denna reaktion bildar en grön fällning av järn(II)hydroxid.
