När koldioxid ($CO_2$) blandas med kalkvatten ($Ca(OH)_2$), reagerar de och bildar en mjölkvit fällning av kalciumkarbonat ($CaCO_3$). Denna reaktion används som ett test för koldioxid.

Så här uppstår reaktionen:

1. Kalkvatten är en klar, färglös lösning av kalciumhydroxid ($Ca(OH)_2$) i vatten.

2. Koldioxid är en färglös, luktfri gas.

3. När koldioxid bubblas genom kalkvatten löses den i vattnet och reagerar med kalciumhydroxiden och bildar kalciumkarbonat och vatten:

$CO_2(g) + Ca(OH)_2(aq) \högerpil CaCO_3(s) + H_2O(l)$

4. Kalciumkarbonat är ett vitt, olösligt fast ämne, som uppträder som en mjölkvit fällning i lösningen. Detta gör att kalkvattnet blir grumligt.

Reaktionen är reversibel:

Om du fortsätter bubbla koldioxid genom kalkvattnet kommer den mjölkvita fällningen så småningom att lösas upp. Detta beror på att överskottet av koldioxid kommer att reagera med kalciumkarbonatet för att bilda kalciumbikarbonat ($Ca(HCO_3)_2$), som är lösligt i vatten:

$CaCO_3(s) + CO_2(g) + H_2O(l) \högerpil Ca(HCO_3)_2(aq)$

Sammanfattningsvis:

* Koldioxid som reagerar med kalkvatten resulterar i bildandet av en mjölkvit fällning av kalciumkarbonat, vilket är en karakteristisk indikation på förekomsten av koldioxid.

* Reaktionen är reversibel, och överskott av koldioxid kan lösa upp fällningen.