Här är varför:
* Polaritet uppstår från ojämn delning av elektroner. Kovalenta bindningar uppstår när atomer delar elektroner. Om elektronerna delas lika är bindningen opolär. Om en atom drar de delade elektronerna närmare sig själv blir bindningen polär.
* Elektronegativitet bestämmer polariteten. Elektronegativitet är en atoms förmåga att attrahera elektroner. Ju större skillnaden är i elektronegativitet mellan två bundna atomer, desto mer polär är bindningen.
* Molekylär geometri spelar också en roll. Även om en molekyl har polära bindningar, kan den övergripande molekylen vara opolär om de polära bindningarna är ordnade symmetriskt, vilket eliminerar dipolmomenten.
Exempel:
* Ickepolära kovalenta molekyler:
* CO2 (koldioxid): De två C=O-bindningarna är polära, men den linjära formen på molekylen betyder att polariteterna upphävs.
* CH4 (metan): CH-bindningarna är något polära, men den tetraedriska formen på molekylen gör den opolär.
* Polära kovalenta molekyler:
* H2O (vatten): O-H-bindningarna är mycket polära, och den böjda formen på molekylen gör att polariteterna inte upphävs.
* NH3 (ammoniak): N-H-bindningarna är polära, och molekylens pyramidform gör den polär.
Sammanfattningsvis är en kovalent bindning ett krav för polaritet, men det är inte den enda faktorn. Skillnaden i elektronegativitet mellan atomer och den molekylära geometrin bidrar alla till att avgöra om en molekyl är polär eller opolär.
