1. Balanserad kemisk ekvation:
Förbränning av bensen (C₆H6) producerar koldioxid (CO₂) och vatten (H₂O):
2 C₆H6 + 15 O₂ → 12 CO₂ + 6 H₂O
2. Beräkna mol bensen:
* Molär massa av bensen (C₆H6) =78,11 g/mol
* Mol bensen =(39 g) / (78,11 g/mol) =0,5 mol
3. Bestäm mol av syre som krävs:
* Från den balanserade ekvationen kräver 2 mol bensen 15 mol syre.
* Mol syre behövs =(0,5 mol bensen) * (15 mol O₂ / 2 mol bensen) =3,75 mol O₂
4. Konvertera mol syre till liter vid STP:
* Vid standardtemperatur och standardtryck (STP) upptar 1 mol av valfri idealgas 22,4 liter.
* Liter syre =(3,75 mol O₂) * (22,4 L/mol) =84 liter
Därför krävs ungefär 84 liter syre för förbränning av 39 gram flytande bensen vid STP.
