Emellertid kan ammoniak reagera med vatten och bilda ammoniumjoner (NH₄⁺) och hydroxidjoner (OH⁻) , som är joniska arter.
Här är ekvationen för reaktionen:
NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH4⁺(aq) + OH⁻(aq)
Detta är jämviktsreaktionen för jonisering av ammoniak i vatten. Dubbelpilen indikerar att reaktionen kan fortgå i båda riktningarna.
Nyckelpunkter:
* Ammoniak är en svag bas, vilket betyder att den endast delvis joniseras i vatten.
* Reaktionen är reversibel och de relativa koncentrationerna av reaktanterna och produkterna beror på lösningens pH.
Därför beror joniska ekvationen för ammoniak på den specifika reaktionen och närvaron av andra arter.
