ABGlavin/iStock/GettyImages

I varje kemisk omvandling har både utgångsmaterialen och de resulterande föreningarna ett karakteristiskt värde känt som standardentalpin för bildning, betecknad ΔHf. Dessa värden är viktiga för att kvantifiera energiutbytet som sker under en reaktion.

Steg 1:Sätt ihop entalpiekvationen

Förhållandet mellan den totala reaktionsentalpin (ΔH) och de individuella ΔHf-värdena är:

ΔH =ΣΔHf(produkter) – ΣΔHf(reaktanter)

Som illustration, överväg förbränning av acetylen:

C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) → 2CO₂(g) + H₂O(g) ΔH =–1256kJmol⁻¹

Med tanke på att ΔHf[CO₂] =–394kJmol⁻¹, ΔHf[H₂O] =–242kJmol⁻¹ och elementär O₂ har ΔHf =0, ställer vi upp:

–1256 =[2(–394) + (–242)] – ΔHf[C₂H₂]

Omarrangering ger:

ΔHf[C2H2] =2(–394) + (–242) + 1256

Steg 2:Lös för ΔHf

Utför aritmetiken:

ΔHf[C2H2] =(–788) + (–242) + 1256 =226kJmol-¹

Steg 3:Verifiera signeringskonventionen

ΔHf-värden för produkter är negativa, medan de för reaktanter är positiva. Eftersom acetylen är en reaktant är den positiva 226kJmol⁻¹ korrekt.

TL;DR

ΔHf och ΔH uttrycks i kilojoule per mol. Genom att tillämpa ΔH =ΣΔHf(produkter) – ΣΔHf(reaktanter) och respektera teckenkonventioner, kan du beräkna alla saknade ΔHf-värden.