Den centrala atomen i BCl3 är bor (B) . Så här bestämmer du dess hybridisering:

1. Räkna antalet elektrondomäner runt den centrala atomen:

* Bor har 3 valenselektroner.

* Varje kloratom bidrar med 1 elektron för bindning.

* Totalt antal elektrondomäner runt bor =3 (3 bindningar)

2. Relatera antalet elektrondomäner till hybridiseringen:

* 3 elektrondomäner motsvarar sp ² hybridisering.

Därför är hybridiseringen av bor i BCl3 sp ² .

Förklaring:

* I sp ² hybridisering, en s orbitaler och två p orbitaler av centralatomen kombineras för att bilda tre hybridorbitaler.

* Dessa hybridorbitaler är arrangerade i en trigonal plan geometri, som är formen av BCl3.