Här är varför:

* Elektronegativitet: Bor har en elektronegativitet på 2,04, medan kväve har en elektronegativitet på 3,04. Skillnaden i elektronegativitet är signifikant, vilket indikerar att kväve attraherar elektroner starkare än bor.

* Dela elektroner: Istället för att en atom helt tar en elektron från den andra delar bor och kväve på elektroner för att bilda en stabil bindning. Denna delning av elektroner är den definierande egenskapen för en kovalent bindning.

Specifikt bildar bor och kväve ofta en koordinatkovalent bindning , där en atom (i detta fall kväve) tillhandahåller båda elektronerna för det delade paret.

Exempel:

* Borazin (B3N3H6): Denna förening kallas ofta "oorganisk bensen" på grund av dess strukturella likhet med bensen. Den innehåller alternerande bor- och kväveatomer sammanlänkade med kovalenta bindningar.

* Boronitrid (BN): Detta material finns i olika former, inklusive hexagonal bornitrid (liknar grafit) och kubisk bornitrid (liknar diamant). Bindningarna mellan bor och kväve i dessa strukturer är också kovalenta.