Reaktion:
Cu(s) + 2H2SO4(konc.) → CuSO4(aq) + SO2(g) + 2H2O(l)
Förklaring:
* Varm, koncentrerad svavelsyra fungerar som ett oxidationsmedel. Detta betyder att den får elektroner och reduceras.
* Kopparmetall oxideras för att bilda koppar(II)joner (Cu²+).
* Svavelsyran reduceras till svaveldioxidgas (SO2).
* Vatten produceras som en biprodukt av reaktionen.
Observationer:
* Reaktionen är exoterm: Värme frigörs och reaktionsblandningen blir varm.
* Kopparmetall löser sig: Kopparmetallen reagerar med svavelsyran och lösningen blir blågrön på grund av bildandet av koppar(II)sulfat.
* Svaveldioxidgas utvecklas: Denna gas har en stickande lukt och kan upptäckas på sin karakteristiska lukt.
Viktigt:
* Reaktionen är en redoxreaktion (oxidation-reduktion) eftersom elektroner överförs mellan reaktanterna.
* Reaktionen kräver användning av varm, koncentrerad svavelsyra eftersom syran måste vara både ett starkt oxidationsmedel och ge en tillräckligt hög koncentration av H+-joner för att reaktionen ska kunna fortgå.
Meddela mig om du har fler frågor.
