* Kalcium (Ca) är en metall i grupp 2 i det periodiska systemet, vilket betyder att den har 2 valenselektroner. Det tenderar att förlora dessa elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
* Klor (Cl) är en icke-metall i grupp 17 i det periodiska systemet, vilket betyder att den har 7 valenselektroner. Den tenderar att få en elektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
Bildande av obligationen:
1. Kalcium förlorar sina två valenselektroner att bli en positivt laddad kalciumjon (Ca²⁺).
2. Två kloratomer får vardera en elektron att bli negativt laddade kloridjoner (Cl⁻).
3. De motsatta avgifterna av kalcium- och kloridjonerna attraherar varandra och bildar en jonbindning.
Den resulterande formeln är CaCl₂ eftersom två kloridjoner behövs för att balansera +2-laddningen av kalciumjonen.
