Här är varför:
* Gruppnummer och valenselektroner: Gruppnummer i det periodiska systemet motsvarar i allmänhet antalet valenselektroner (elektroner i det yttersta skalet) ett grundämne har.
* Elektronkonfiguration: Grundämnen i grupp 15 har alla 5 valenselektroner i sitt yttersta skal. Detta bestäms av deras elektronkonfiguration, som för element i grupp 15 slutar på ns²np³.
* Element 115: Element 115 (Moscovium) har elektronkonfigurationen [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p³. Den har 5 valenselektroner (7s² 7p³), vilket placerar den i grupp 15.
Därför skulle ett syntetiskt element med 115 protoner vara medlem i grupp 15.
