* Elektronkonfiguration: Natrium (Na) har 11 elektroner. Dess elektronkonfiguration är 2, 8, 1. Det betyder att den har en elektron i sitt yttersta skal (det tredje skalet).
* Oktettregel: Oktettregeln säger att atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration av åtta elektroner i deras yttersta skal.
* Förlora en elektron: Genom att förlora sin ena valenselektron blir natrium en positivt laddad jon (Na+). Detta tar bort den enstaka elektronen i dess yttersta skal och lämnar den med elektronkonfigurationen 2, 8, vilket är ett fullständigt och stabilt andra skal.
Tänk på det så här:
Föreställ dig det yttersta skalet som en låda som rymmer åtta kulor. Natrium har bara en kula i sin låda, vilket gör den instabil. Genom att förlora den marmorn tömmer den lådan och har nu en hel låda under sig, vilket är en mer stabil konfiguration.
Denna tendens att förlora elektroner och uppnå en stabil konfiguration är det som driver natriums reaktivitet och dess förmåga att bilda jonbindningar med andra element.
