1. Temperatur: När temperaturen ökar får molekylerna mer kinetisk energi och vibrerar mer intensivt. Denna ökade vibration stör de elektrostatiska interaktionerna som håller samman vätebindningen.

2. Lösningsmedel: Polära lösningsmedel kan konkurrera med vätebindningsinteraktionerna. Till exempel kan vattenmolekyler bilda vätebindningar med de molekyler som tidigare var vätebundna till varandra, vilket försvagar den ursprungliga bindningen.

3. pH: Extrema pH-värden kan störa laddningsfördelningen av de molekyler som är involverade i vätebindning. Till exempel kan ett lågt pH (surt) protonera acceptormolekylen, vilket försvagar vätebindningen. På liknande sätt kan ett högt pH (basic) deprotonera donatormolekylen och uppnå samma effekt.

4. Avstånd: Styrkan hos en vätebindning är omvänt proportionell mot avståndet mellan donator- och acceptoratomerna. När avståndet ökar försvagas de elektrostatiska interaktionerna.

5. Bondvinkel: Den optimala vinkeln för en vätebindning är linjär (180°). Avvikelser från denna vinkel kan minska bindningens styrka.

6. Substituenter: Närvaron av skrymmande substituenter nära vätebindningsstället kan skapa steriska hinder, vilket gör det svårt för molekylerna att närma sig varandra och bilda en stark bindning.

7. Elektrostatiska interaktioner: Närvaron av andra starka elektrostatiska interaktioner (som jonbindningar) kan konkurrera med vätebindningar och försvaga dem.

8. Entropi: Bildandet av en vätebindning begränsar rörelsefriheten för de inblandade molekylerna, vilket minskar entropin. Denna minskning av entropin gör bildningen av vätebindningar mindre gynnsam, särskilt vid högre temperaturer.

Det är viktigt att komma ihåg att dessa faktorer är sammankopplade och ofta verkar i kombination för att påverka styrkan hos vätebindningar.