* +1 Oxidationstillstånd: Väte har vanligtvis ett oxidationstal på +1 när det är bundet till icke-metaller. Detta beror på att den tenderar att förlora sin enda elektron för att uppnå en stabil ädelgaskonfiguration. Exempel:
* HCl: Väte är +1, klor är -1.
* H₂O: Väte är +1, syre är -2.
* -1 Oxidationstillstånd: Väte kan också ha ett oxidationstal på -1 när det är bundet till metaller. I dessa fall får väte en elektron för att uppnå en stabil konfiguration. Exempel:
* NaH: Natrium är +1, väte är -1.
* LiH: Litium är +1, väte är -1.
Nyckelpunkter att komma ihåg:
* Elektronegativitet: Oxidationstillståndet för väte bestäms av den relativa elektronegativiteten hos elementet det är bundet till. Ickemetaller är mer elektronegativa än väte, så väte blir +1. Metaller är mindre elektronegativa än väte, så väte blir -1.
* Undantag: Det finns några undantag från dessa allmänna regler, särskilt i fall som involverar kovalenta bindningar med element som liknar väte i elektronegativitet.
