Här är varför:
* Grupper på det periodiska systemet finns vertikala kolumner. Grundämnen i samma grupp delar liknande kemiska egenskaper eftersom de har samma antal valenselektroner.
* Valenselektroner är elektronerna i en atoms yttersta energinivå, och det är de som är involverade i kemisk bindning.
Exempel:
* Syre är i grupp 16 (även känd som VIA). Det betyder att den har 6 valenselektroner .
* Natrium är i grupp 1 (även känd som IA). Det betyder att den har 1 valenselektron .
Viktig anmärkning: Denna regel gäller för huvudgruppens element (Grupp 1, 2 och 13-18). Övergångsmetaller (Grupp 3-12) har mer komplexa elektronkonfigurationer och deras valenselektronantal kan vara mer varierande.
