* Oktettregel: Syre har sex elektroner i sitt yttersta skal. Den vill ha åtta elektroner (som ädelgaserna) för att uppnå en stabil konfiguration.

* Dela eller få elektroner: För att uppnå denna stabilitet kan syre antingen:

* Dela två elektroner med en annan atom (bildar kovalenta bindningar).

* Vinst två elektroner från en annan atom (bildar jonbindningar).

* Stabilitet: Genom att dela eller få elektroner fullbordar syre sitt yttre skal och blir mer stabilt.

Exempel:

* Vatten (H₂O): Syre delar två elektroner med två väteatomer och bildar stabila kovalenta bindningar.

* Kalciumoxid (CaO): Syre får två elektroner från kalcium och bildar en stabil jonbindning.

Sammanfattningsvis: Syreatomer är mycket reaktiva i sin elementära form. Genom att bilda föreningar uppnår de en mer stabil elektronisk konfiguration, som uppfyller oktettregeln.