1. Använd lagen om idealgas:

Den ideala gaslagen är:PV =nRT

* P =Tryck (i atm)

* V =Volym (i liter)

* n =Antal mol

* R =Ideal gaskonstant (0,0821 L·atm/mol·K)

* T =Temperatur (i Kelvin)

2. Bestäm villkoren på STP:

* STP (Standard Temperature and Pressure) definieras som:

* Temperatur:0°C =273,15 K

* Tryck:1 atm

3. Beräkna antalet mol (n):

* Koppla in värdena i den ideala gaslagen:

(1 atm) * (10,0 L) =n * (0,0821 L·atm/mol·K) * (273,15 K)

* Lös för n:

n =(1 atm * 10,0 L) / (0,0821 L·atm/mol·K * 273,15 K) ≈ 0,446 mol Xe

4. Konvertera mol till atomer:

* Använd Avogadros tal (6,022 x 10^23 atomer/mol) för att omvandla mol till atomer:

0,446 mol Xe * (6,022 x 10^23 atomer/mol) ≈ 2,68 x 10^23 Xe-atomer

Därför finns det ungefär 2,68 x 10^23 xenonatomer i 10,0 liter Xe-gas vid STP.