* Skillnad i elektronegativitet: Kol (C) har en elektronegativitet på 2,55, medan kväve (N) har en elektronegativitet på 3,04. Denna skillnad i elektronegativitet gör att kväve attraherar de delade elektronerna i bindningen starkare än kol.

* Ojämn delning av elektroner: På grund av elektronegativitetsskillnaden dras elektronerna i C-N-bindningen närmare kväveatomen, vilket skapar en partiell negativ laddning (δ-) på kvävet och en partiell positiv laddning (δ+) på kolet.

* Dipolmoment: Denna ojämna laddningsfördelning resulterar i ett dipolmoment, där ena änden av bindningen är något negativ och den andra änden är något positiv.

Därför anses C-N-bindningen vara en polär kovalent bindning.