* Jonbindningar bildas mellan en metall och en icke-metall. I NH₄Cl har vi:

* NH4+ (ammoniumjon): Detta är en polyatomisk jon, men kväveatomen är bunden till väteatomer via kovalenta bindningar, vilket bildar en positivt laddad enhet.

* Cl⁻ (kloridjon): Detta är en negativt laddad jon, som representerar en kloratom som har fått en elektron.

* Kovalenta bindningar bildas mellan icke-metaller. Medan kväve- och väteatomerna i ammoniumjonen är kovalent bundna, är den totala interaktionen mellan ammoniumjonen och kloridjonen jonisk.

Sammanfattningsvis: Attraktionen mellan den positivt laddade ammoniumjonen (NH4⁺) och den negativt laddade kloridjonen (Cl⁻) är det som utgör jonbindningen i NH4Cl.