* Natrium (Na) är en metall och tenderar att förlora en elektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Detta gör den till en katjon med en +1 laddning (Na+).
* Svavel (S) är en icke-metall och tenderar att få två elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Detta gör den till en anjon med en -2 laddning (S²⁻).
När natrium och svavel reagerar förlorar natriumatomer elektroner för att bli Na+-joner, och svavelatomer får dessa elektroner för att bli S²⁻-joner. De motsatta laddningarna attraherar varandra och bildar en elektrostatisk attraktion känd som en jonbindning . Detta resulterar i bildningen av natriumsulfid (Na2S) .
