* Elektronegativitet: Aluminium (Al) har en elektronegativitet på 1,61, medan svavel (S) har en elektronegativitet på 2,58. Skillnaden i elektronegativitet mellan dessa två element är signifikant (2,58 - 1,61 =0,97), vilket indikerar en stor skillnad i deras förmåga att attrahera elektroner.
* Elektronöverföring: Aluminium, en metall, tenderar att förlora elektroner för att uppnå en stabil oktettkonfiguration. Svavel, en icke-metall, tenderar att få elektroner för att uppnå en stabil oktettkonfiguration. I detta fall kommer aluminium att förlora tre elektroner för att bilda en 3+ katjon (Al³⁺), medan svavel kommer att få två elektroner för att bilda en 2-anjon (S²⁻).
* Jonisk bindning: Den elektrostatiska attraktionen mellan den positivt laddade aluminiumjonen (Al³⁺) och den negativt laddade svaveljonen (S²⁻) bildar en jonbindning.
Därför är den resulterande föreningen aluminiumsulfid (Al₂S₃) , där förhållandet mellan aluminium och svavelatomer är 2:3 för att upprätthålla elektrisk neutralitet.
