* Lewis-struktur: Kväve (N) är den centrala atomen med tre brom (Br) atomer bundna till den. Kväve har också ett ensamt elektronpar.

* Elektrongeometri: Elektrongeometrin är tetraedrisk eftersom det finns fyra elektrondomäner runt den centrala kväveatomen (tre bindningspar och ett ensamt par).

* Molekylär geometri: Det ensamma paret på kväve stöter bort bindningsparen och trycker bromatomerna närmare varandra. Detta resulterar i en trigonal pyramidal form.

Visuell representation:

Föreställ dig en pyramid med en kväveatom överst och de tre bromatomerna vid basen. Det ensamma paret på kväve pekar bort från pyramidens bas.