H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) → Na2SO4 (aq) + 2H2O (l)
Här är en uppdelning:
* H2SO4 (aq): Svavelsyra, i dess vattenhaltiga (upplösta i vatten) tillstånd.
* NaOH (aq): Natriumhydroxid, även i dess vattenhaltiga tillstånd.
* Na2SO4 (aq): Natriumsulfat, saltet som bildas som en produkt, i dess vattenhaltiga tillstånd.
* 2H2O (1): Vatten, den andra produkten av reaktionen, i flytande tillstånd.
Förklaring:
* Neutralisering: Denna reaktion anses vara en neutralisationsreaktion eftersom den starka syran (H2SO4) och den starka basen (NaOH) reagerar för att bilda ett neutralt salt (Na2SO4) och vatten.
* Stökiometri: Ekvationen är balanserad, vilket innebär att antalet atomer i varje element på båda sidor är lika. Lägg märke till att vi behöver två mol NaOH för att reagera med en mol H₂SO4 eftersom svavelsyra är en diprotisk syra, vilket betyder att den kan donera två protoner (H⁺-joner).
Denna reaktion är mycket exoterm, vilket innebär att den frigör värme och kan användas i olika applikationer, inklusive:
* Titrering: Bestämma koncentrationen av en syra- eller baslösning.
* Kemisk syntes: Producerar natriumsulfat, som har olika industriella användningsområden.
* Rening av avloppsvatten: Neutralisering av surt avloppsvatten.
