* Joniseringsenergi: Den energi som krävs för att avlägsna den mest löst bundna elektronen från en gasformig atom kallas joniseringsenergi.

* Periodiska trender: Joniseringsenergin ökar i allmänhet när du rör dig:

* Över en period (vänster till höger): Atomer har ett starkare grepp om sina elektroner på grund av ökande kärnladdning.

* Upp en grupp (uppifrån och ned): Elektroner är längre bort från kärnan, vilket gör dem lättare att ta bort.

Låt oss analysera alternativen:

* Sn (Tin): Grupp 14, period 5

* Sr (Strontium): Grupp 2, Period 5

* Var (Beryllium): Grupp 2, Period 2

* Br (Brom): Grupp 17, period 4

Resonemang:

* Strontium (Sr) och Beryllium (Be): Båda är i grupp 2 (alkaliska jordartsmetaller). Sr är längre ner i gruppen än Be, så dess yttersta elektron är längre från kärnan och lättare att ta bort.

* Tenn (Sn) och brom (Br): Sn är i grupp 14, Br är i grupp 17. Brom kommer att ha en högre joniseringsenergi på grund av dess större kärnladdning och starkare attraktion till dess elektroner.

Slutsats:

Baserat på periodiska trender, Strontium (Sr) kräver minst energi för att ta bort sin mest löst bundna elektron.

Därför är svaret (b).