Här är varför:

* Valenselektroner: Jod har 7 valenselektroner i sitt yttersta skal.

* Oktettregel: För att uppnå en stabil elektronkonfiguration behöver jod få ytterligare en elektron för att fullborda sin oktett.

* Kovalent bindning: Jod uppnår detta genom att dela en elektron med en annan atom och bilda en enda kovalent bindning.

Även om jod ibland kan bilda mer än en bindning, är det vanligast att hitta det med en enda kovalent bindning i föreningar som vätejodid (HI) eller jodmonoklorid (ICl).