* Elektronegativitet: Svavel och syre har relativt höga elektronegativitetsvärden, vilket betyder att de båda har en stark attraktion för elektroner.

* Dela elektroner: Istället för att en atom helt tar en elektron från den andra (jonbindning), delar svavel och syre på elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.

* Polär kovalent: Elektronegativitetsskillnaden mellan svavel och syre är tillräckligt stor för att bindningarna ska anses vara polär kovalenta . Detta innebär att elektronerna inte delas lika, där syreatomerna har en något negativ laddning och svavelatomen har en något positiv laddning.

Sammanfattningsvis: De kemiska bindningarna i SO₂ bildas genom delning av elektroner mellan svavel- och syreatomer, vilket gör dem till kovalenta bindningar .