* Molekylär geometri: Ozon har en böjd molekylär geometri. Detta betyder att de tre syreatomerna inte är ordnade i en rät linje, vilket orsakar en ojämn fördelning av elektrontätheten.
* Polarobligationer: Varje syre-syrebindning inom ozon är en polär kovalent bindning. Detta beror på att syre är mer elektronegativt än de andra syreatomerna, vilket drar de delade elektronerna närmare sig själv.
* Symmetri: Trots de polära bindningarna är molekylen symmetrisk. De individuella bindningsdipolerna tar ut varandra, vilket resulterar i ett noll nettodipolmoment .
Därför, även om ozon har polära bindningar, gör dess symmetriska form det till en opolär molekyl.
