1. Konvertera massor till mol
* Nickel (Ni): 0,587 g Ni / 58,69 g/mol Ni =0,0100 mol Ni
* Klor (Cl): 1,065 g Cl2 / 70,90 g/mol Cl2 =0,0150 mol Cl2
* Notera:Vi använder den molära massan av Cl₂ (70,90 g/mol) eftersom klorgas existerar som en diatomisk molekyl (Cl₂).
2. Bestäm molförhållandet
* Dividera antalet mol av varje element med det minsta antalet mol:
* Ni:0,0100 mol / 0,0100 mol =1
* Cl:0,0150 mol / 0,0100 mol =1,5
3. Hitta det enklaste heltalsförhållandet
* Eftersom vi har förhållandet 1:1,5 måste vi multiplicera båda sidor med 2 för att få heltal:
* Ni:1 x 2 =2
* Cl:1,5 x 2 =3
4. Skriv den empiriska formeln
* Den empiriska formeln för nickelkloridprodukten är NiCl₃ .
Viktig anmärkning: Nickelklorid återfinns vanligtvis som NiCl2. Reaktionen som beskrivs i detta problem kan ge en annan, mindre vanlig form av nickelklorid med ett 1:3-förhållande mellan nickel och klor.
