Här är varför:
* Guldfolieexperiment: Rutherfords berömda experiment involverade avfyring av alfapartiklar (positivt laddade) mot en tunn guldfolie.
* Förväntat resultat: Baserat på den rådande "plommonpudding"-modellen av atomen (där positiv laddning spreds överallt), förväntade Rutherford att alfapartiklarna skulle passera rakt genom folien med minimal avböjning.
* Faktiskt resultat: Till hans förvåning avböjdes en liten andel av alfapartiklarna i stora vinklar, och några studsade till och med tillbaka.
* Slutsats: Det enda sättet att förklara detta var om atomens positiva laddning var koncentrerad i en liten, tät kärna i mitten, omgiven av ett stort, mestadels tomt utrymme där elektroner kretsar.
Denna upptäckt revolutionerade vår förståelse av atomstruktur och ledde till utvecklingen av atomens kärnmodell.
