Här är varför:
* Ideal Gas Law: Den ideala gaslagen säger:PV =nRT, där:
* P =tryck
* V =volym
* n =antal mol
* R =idealgaskonstant
*T =temperatur
* STP-villkor: STP definieras som 0°C (273,15 K) och 1 atm tryck.
* Molar koncentration: Molar koncentration (även känd som molaritet) är antalet mol av ett ämne per volymenhet (mol/liter).
Herledning:
1. Från den ideala gaslagen kan vi ordna om för att få n/V =P/RT
2. Eftersom n/V representerar molär koncentration kan vi se att vid en given temperatur och tryck är molkoncentrationen konstant oavsett gasens identitet.
Därför, vid STP, har alla idealgaser samma molära koncentration, vilket är ungefär 0,0446 mol/L.
Viktig anmärkning: Medan den molära koncentrationen är densamma för alla ideala gaser vid STP, kommer massdensiteten att skilja sig baserat på molekylvikten för varje gas. Detta beror på att en tyngre gas kommer att ha mer massa per volymenhet, även om antalet mol per volymenhet är detsamma.
