Så här fungerar de:
* Syror frigör vätejoner (H+) i en lösning, vilket gör den surare.
* Baser acceptera vätejoner (H+), vilket gör en lösning mindre sur (mer alkalisk eller basisk).
Buffertar är lösningar som innehåller en svag syra och dess konjugerade bas (eller en svag bas och dess konjugerade syra). Dessa komponenter kan reagera med tillsatt syra eller bas, vilket minimerar förändringar i pH.
Här är några exempel på buffertsystem:
* Bikarbonatbuffertsystem: Detta system är avgörande för att upprätthålla blodets pH. Det involverar kolsyra (H2CO3) och dess konjugerade bas, bikarbonat (HCO3-).
* Fosfatbuffertsystem: Detta system är viktigt i intracellulär vätska. Det involverar divätefosfat (H2PO4-) och dess konjugerade bas, vätefosfat (HPO42-).
* Tris-buffert: Detta är en vanlig laboratoriebuffert. Den består av Tris (tris(hydroximetyl)aminometan) och dess konjugerade syra, Tris-HCl.
Så fungerar buffertar:
* När en syra tillsätts: Buffertens konjugatbas reagerar med de tillsatta H+-jonerna och omvandlar dem till den svaga syran. Detta minimerar förändringen i pH.
* När en bas läggs till: Buffertens svaga syra reagerar med de tillsatta OH-jonerna och bildar vatten och konjugatbasen. Detta minimerar också förändringen i pH.
Sammanfattningsvis är buffertar väsentliga för att upprätthålla ett stabilt pH i biologiska system och olika kemiska reaktioner.
