2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
Här är vad ekvationen representerar:
* 2 Al: Två mol aluminiummetall reagerar
* 6 HCl: Sex mol saltsyra reagerar
* 2 AlCl3: Två mol aluminiumklorid produceras (ett salt)
* 3 H₂: Tre mol vätgas produceras
Förklaring:
Detta är en enkelförskjutningsreaktion där den mer reaktiva aluminiummetallen tränger undan väte från saltsyra. Aluminiumet reagerar med saltsyra och bildar aluminiumklorid och vätgas. Vätgasen frigörs som bubblor.
Viktig anmärkning: Denna reaktion är exoterm, vilket innebär att den frigör värme och kan vara ganska kraftig, speciellt om saltsyran är koncentrerad.
