Här är varför:
* Buffertar motstår förändringar i pH. De är lösningar som kan neutralisera små mängder tillsatt syra eller bas utan betydande förändringar i pH.
* Hydroxidjoner är basiska. Att lägga till ett stort antal hydroxidjoner till en lösning kommer att göra den mer basisk (öka pH).
* För att bilda en buffert behöver du en svag syra och dess konjugerade bas (eller en svag bas och dess konjugerade syra). Dessa par kan neutralisera både tillsatt syra och bas.
Tänk på det så här:
* Att tillsätta hydroxidjoner är som att tillsätta bas till en lösning. Det kommer att öka pH.
* En buffert behöver både sura och basiska komponenter för att vara effektiv. Om man bara tillsätter hydroxidjoner blir lösningen mer basisk, inte att skapa en buffert.
Exempel:
Du skulle inte skapa en buffert genom att helt enkelt tillsätta en stor mängd NaOH (som frigör hydroxidjoner) till vatten. Detta skulle bara vara en stark grundläggande lösning.
För att skapa en buffert skulle du behöva lägga till en svag syra (som ättiksyra) och dess konjugerade bas (acetatjoner).
